Kummalla on suurin säde?
Atomisäteet vaihtelevat ennustettavalla tavalla jaksollisessa taulukossa. Kuten alla olevista kuvista voidaan nähdä, atomisäde kasvaa ylhäältä alas ryhmässä ja pienenee vasemmalta oikealle jakson aikana. Siten helium on pienin alkuaine, ja francium on suurin.
Millä ionilla on suurin säde I Cl Br F?
Täällä olevista atomeista Br atomi olisi suurin, koska se on kauimpana ryhmästä ja siten sen anioni on myös suurin ioni.
Millä seuraavista ioneista on suurin koko?
Cs+ on suurimmat ionisäteet, koska se on pöydän oikeassa reunassa. Se on siis oman ajanjaksonsa korkein ja ryhmän korkein.
Millä ionilla on suurin säde se2 F O2 Rb+?
Vastaus on "Rubidium Rb+".
Ionisäteen trendit, perusjohdanto, jaksollinen järjestelmä, isosähköisten ionien koot, kemia
Mistä tiedät, mikä ioni on suurin?
Kationien ionisäteet noudattavat samoja trendejä kuin atomisäteet. Ne kasvavat ylhäältä alas ja oikealta vasemmalle jaksollisessa taulukossa. Siten suurimman säteen omaava ioni on lähinnä jaksollisen järjestelmän vasenta alakulmaa, ja se on K+-ioni.
Onko Cl vai Br suurempi?
Kuten Br on pienempi kuin Cl; siksi Br- on pienempi ionisaatioenergia kuin Cl-. Lyhyesti sanottuna, koska bromin uloin elektroni on kauempana ytimestä kuin kloridin uloin elektroni, bromidin uloimman elektronin poistamiseen kuluu vähemmän energiaa.
Kumpi on suurempi H vai Br?
Nyt sekä teoreettisesti että kokeellisesti hydridi-ionin polarisoituvuus on suurempi kuin bromidin. Siksi, H- on suurempi kuin Br- kooltaan.
Onko CL pienempi kuin Br?
Bromi sijaitsee kloorin alapuolella ryhmässä 17, mikä tarkoittaa bromiatomia on suurempi kuin klooriatomi. ... Lisäksi bromilla on ylimääräinen täysi ydinelektroneja sisältävä kuori ytimen ja uloimman kuoren välissä.
Onko RB suurempi kuin Na?
Yleensä atomin säde kasvaa alaspäin ryhmässä. Sekä Rb että Na ovat samassa ryhmässä, ryhmässä 1. Rb on Na:n alapuolella ja siksi odotamme, että Rb:llä on...
Mikä on pienin atomisäde?
Helium on pienin atomisäde. Tämä johtuu jaksollisen taulukon trendeistä ja tehokkaasta ydinvarauksesta, joka pitää valenssielektronit lähellä ydintä.
Kummalla on suurempi säde kalsiumilla vai strontiumilla?
Nyt on tärkeintä pitää mielessä, että atomisäde kasvaa hieman enemmän kalsiumista strontiumiin kuin se tekee strontiumista bariumiin. ... Tämä tarkoittaa, että strontiumin atomisäde on itse asiassa lähempänä bariumin kuin kalsiumin atomisädettä.
Miksi CL on suurempi kuin Na+?
Miksi CL on suurempi kuin Na+?
Na-atomit ovat suurempia kuin Cl-atomit koska Cl:n elektronipilvi vetää tiukemmin sisään ytimessä olevien protonien lisääntyessä. Na+-ionit ovat pienempiä kuin Cl-ionit, koska Na+-ioneissa on elektroneja vain kahdella energiatasolla ja Cl-ioneilla on elektroneja kolmella tasolla.
Kumpi on suurempi k vai k+?
Neutraalissa kaliumionilla K-muodossa on elektroninen konfiguraatio: ... K+-ionin uloimmat elektronit ovat nyt kolmannella energiatasolla ja sen koko on pienempi kuin K-ionin. Siten, K on suurempi kuin K+.
Miksi hydridi-ioni on suurempi kuin fluoridi-ioni?
Tämä heikensi sen hallintaa kahdessa elektronissa, joten molemmat pysyvät kaukana. Orbitaalit hajaantuvat. Hydridi-ioni on erittäin vahva pelkistävä aine, koska vain yksi protoni pitää sisällään kaksi elektronia. Vertaa fluoria, yhdeksän protonia ja 10 elektronia.
Kumpi on pienempi Br vai Br?
Br – sillä on suurin atomikoko, koska Br- valenssikuoressa on yksi ylimääräinen elektroni, joka epätasapainoisen negatiivisen varauksen vuoksi hylkii ja siten Br- atomisäde kasvaa.
Kummalla on suurin koko 2 pistettä Br i i cl?
Miksi jodi on suurin joukossa ,Br,I,I-,Cl.
Mikä on suurempi Na tai Na+?
Na+ on pienempi kuin Na-atomi koska:
Elektronien kokonaismäärä on Na+:n tapauksessa 10 ja Na:n tapauksessa 11, kun taas protonien lukumäärä on sama, eli molemmissa tapauksissa 11. ... Natriumatomissa on 11 elektronia. Natrium-ionissa on 10 elektronia, koska natriumatomi menettää yhden elektronin muodostaen natriumionin.
Kummalla on suurin säde O tai O 2?
O2− on suurempi kuin O koska elektronin lisäyksen mukana tuleva elektronien hylkimien lisääntyminen saa elektronipilven laajenemaan.
Kumpi on isompi F vai F?
Tiedämme sen F ja F- ovat molemmat pienempiä kuin muut koska niissä on vähemmän kuoria. Nyt F:n ja F-:n välissä: F-:ssä on yksi elektroni lisää, mikä saa säteen suuremmaksi.
Miksi K+:n ionisäde on pienempi kuin CL?
K+:lla on suurempi tehollinen ydinvaraus kuin Cl−, mikä tarkoittaa suurempaa positiivista nettovarausta, jonka uloimmat elektronit tuntevat. Tämä puristaa energiatasoja hieman ja pienentää kaliumkationin ionisädettä.